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發佈時間：2020-05-20 (更新：2020-05-24 21:56)	發佈者：hurt
標題：常見化學反應式點字對照表
本筆記整理自「常見化學反應方程式總表」，將化學反應式以 MathML 語法呈現，並附上點字寫法。常見化學反應式總表物質溶在水中解離類酸鹼中和類各種物質加酸後產生的結果各種物質加到水裡產生的結果燃燒類催化發酵類沉澱類加熱會分解類氧化還原類其它類 1. 物質溶在水中解離類氯化鈣在水中解離成鈣離子跟氯離子 (放熱) $C a C l_{2} \to C a^{2 +} + 2 C l^{-}$ ⠠⠉⠁⠠⠉⠇⠆⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠁⠘⠆⠬⠐⠬⠆⠠⠉⠇⠘⠤ 氯化鈉(食鹽)在水中解離成鈉離子和氯離子 (吸熱) $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$ ⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠁⠘⠬⠐⠬⠠⠉⠇⠘⠤ 硫酸在水中解離成氫離子和硫酸根離子 (放熱) $H_{2} S O_{4} \to 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ ⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠓⠘⠬⠐⠬⠠⠎⠠⠕⠲⠘⠆⠤ 硝酸在水中解離成氫離子和硝酸根離子 (放熱) $H N O_{3} \to H^{+} + N O_{3}^{-}$ ⠠⠓⠠⠝⠠⠕⠒⠀⠫⠕⠀⠠⠓⠘⠬⠐⠬⠠⠝⠠⠕⠒⠘⠤ 鹽酸在水中解離成氫離子和氯離子 (放熱) $H C l \to H^{+} + C l^{-}$ ⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠠⠓⠘⠬⠐⠬⠠⠉⠇⠘⠤ 醋酸在水中解離成氫離子和醋酸根離子 (放熱) $C H_{3} C O O H \to H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ ⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠠⠓⠘⠬⠐⠬⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠘⠤ 氫氧化鈉在水中解離成鈉離子和氫氧根離子 (放熱) $N a O H \to N a^{+} + O H^{-}$ ⠠⠝⠁⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠁⠘⠬⠐⠬⠠⠕⠠⠓⠘⠤ 氫氧化鉀在水中解離成鉀離子和氫氧根離子 (放熱) $K O H \to K^{+} + O H^{-}$ ⠠⠅⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠠⠅⠘⠬⠐⠬⠠⠕⠠⠓⠘⠤ 2. 酸鹼中和類酸鹼中和通則 (放熱) $酸 + 鹼 \to 鹽 + 水$ ⠑⠻⠄⠀⠬⠀⠅⠞⠈⠀⠫⠕⠀⠞⠂⠀⠬⠀⠊⠫⠈ 硫酸加氫氧化鈉生成硫酸鈉和水 (放熱) $H_{2} S O_{4} + 2 N a O H \to N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ ⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠆⠠⠝⠁⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠁⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕ 硫酸加氫氧化銨生成硫酸銨和水 (放熱) $H_{2} S O_{4} + 2 N H_{4} O H \to {(N H_{4})}_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O$ ⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠆⠠⠝⠠⠓⠲⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠷⠠⠝⠠⠓⠲⠾⠰⠆⠐⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕ 鹽酸加氫氧化鈉生成氯化鈉和水 (放熱) $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$ ⠠⠓⠠⠉⠇⠬⠠⠝⠁⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 鹽酸加氫氧化鉀生成氯化鉀和水 (放熱) $H C l + K O H \to K C l + H_{2} O$ ⠠⠓⠠⠉⠇⠬⠠⠅⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠠⠅⠠⠉⠇⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 醋酸加氫氧化鈉生成醋酸鈉和水 (放熱) $C H_{3} C O O H + N a O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O$ ⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠓⠬⠠⠝⠁⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠝⠁⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 碳酸鈉(俗稱蘇打，為弱鹼)加硫酸產生二氧化碳氣體 (放熱) $N a_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to C O_{2} ↑ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ ⠠⠝⠁⠆⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣⠀⠬⠠⠝⠁⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 碳酸鈉加鹽酸產生二氧化碳氣體 (放熱) $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ⠠⠝⠁⠆⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠆⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 碳酸氫鈉(俗稱小蘇打，為弱鹼)加鹽酸產生二氧化碳氣體 (放熱) $N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ⠠⠝⠁⠠⠓⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 3. 各種物質加酸後產生的結果大理石(碳酸鈣，灰石)加鹽酸產生二氧化碳氣體 (放熱) $C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ⠠⠉⠁⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠆⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠁⠠⠉⠇⠆⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 碳酸鈉加硫酸產生二氧化碳氣體 (放熱，也算酸鹼中和) $N a C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to C O_{2} ↑ + N a_{2} S O_{4} + H_{2} O$ ⠠⠝⠁⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣⠀⠬⠠⠝⠁⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 碳酸鈉加鹽酸產生二氧化碳氣體 (放熱，也算酸鹼中和) $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ⠠⠝⠁⠆⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠆⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 碳酸氫鈉加鹽酸產生二氧化碳氣體 (放熱，也算酸鹼中和) $N a H C O_{3} + H C l \to N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ⠠⠝⠁⠠⠓⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 活性大的金屬加鹽酸產生氫氣 (放熱) $M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} ↑$ ⠠⠍⠛⠬⠆⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠠⠍⠛⠠⠉⠇⠆⠬⠠⠓⠆⠫⠣ 活性大的金屬加鹽酸產生氫氣 (放熱) $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$ ⠠⠵⠝⠬⠆⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠠⠵⠝⠠⠉⠇⠆⠬⠠⠓⠆⠫⠣ 活性大的金屬加硫酸產生氫氣 (放熱) $Z n + H_{2} S O_{4} \to Z n S O_{4} + H_{2} ↑$ ⠠⠵⠝⠬⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠀⠫⠕⠀⠠⠵⠝⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠠⠓⠆⠫⠣ 銅的活性小，不與大部分酸產生反應，但會與濃硝酸作用產生二氧化氮氣體 $C u + 4 H N O_{3} (濃) \to C u {(N O_{3})}_{2} + 2 H_{2} O + 2 N O_{2} ↑$ ⠠⠉⠥⠬⠲⠠⠓⠠⠝⠠⠕⠒⠷⠝⠯⠂⠾⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠥⠷⠠⠝⠠⠕⠒⠾⠰⠆⠐⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠆⠠⠝⠠⠕⠆⠫⠣ 銅的活性小，不與大部分酸產生反應，但會與稀硝酸作用產生一氧化氮氣體 $3 C u + 8 H N O_{3} (稀) \to 3C u {(N O_{3})}_{2} + 4 H_{2} O + 2 N O ↑$ ⠼⠒⠠⠉⠥⠬⠦⠠⠓⠠⠝⠠⠕⠒⠷⠑⠡⠄⠾⠀⠫⠕⠀⠼⠒⠠⠉⠥⠷⠠⠝⠠⠕⠒⠾⠰⠆⠐⠬⠲⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠆⠠⠝⠠⠕⠫⠣ 硫代硫酸鈉加鹽酸的反應 $N a_{2} S_{2} O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + S O_{2} ↑ + H_{2} O + S ↓$ ⠠⠝⠁⠆⠠⠎⠆⠠⠕⠒⠬⠆⠠⠓⠠⠉⠇⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠬⠠⠎⠠⠕⠆⠫⠣⠀⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠎⠫⠩ 鉻酸鉀加硫酸顏色由黃色變橙色 $2 K_{2} C r O_{4} + H_{2} S O_{4} ⇄ K_{2} C r_{2} O_{7} + H_{2} O + K_{2} S O_{4}$ ⠼⠆⠠⠅⠆⠠⠉⠗⠠⠕⠲⠬⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠀⠫⠒⠕⠫⠪⠒⠀⠠⠅⠆⠠⠉⠗⠆⠠⠕⠶⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠅⠆⠠⠎⠠⠕⠲ 4. 各種物質加到水裡產生的結果活性極大的金屬鈉丟入水中會產生氫氣 (放熱) $2 N a + 2 H_{2} O \to 2 N a O H + H_{2} ↑$ ⠼⠆⠠⠝⠁⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠁⠠⠕⠠⠓⠬⠠⠓⠆⠫⠣ 活性極大的金屬鉀丟入水中會產生氫氣 (放熱) $2 K + 2 H_{2} O \to 2 K O N + H_{2} ↑$ ⠼⠆⠠⠅⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠅⠠⠕⠠⠝⠬⠠⠓⠆⠫⠣ 氧化鈣(生石灰)溶於水中形成氫氧化鈣水溶液(石灰水) $C a O + H_{2} O \to C a {(O H)}_{2}$ ⠠⠉⠁⠠⠕⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠁⠷⠠⠕⠠⠓⠾⠰⠆ 氧化鎂與水反應生成氫氧化鎂 (放熱) $M g O + H_{2} O \to M g {(O H)}_{2}$ ⠠⠍⠛⠠⠕⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠍⠛⠷⠠⠕⠠⠓⠾⠰⠆ 氧化鋅與水反應生成氫氧化鋅 (放熱) $Z n O + H_{2} O \to Z n {(O H)}_{2}$ ⠠⠵⠝⠠⠕⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠵⠝⠷⠠⠕⠠⠓⠾⠰⠆ 氨水的製造是把氨氣灌到水裡面 (放熱) $N H_{3} + H_{2} O \to N H_{4}^{+} + O H^{-}$ ⠠⠝⠠⠓⠒⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠠⠓⠲⠘⠬⠐⠬⠠⠕⠠⠓⠘⠤ 二氧化硫溶於水生成亞硫酸 (放熱) $S O_{2} + H_{2} O \to H_{2} S O_{3}$ ⠠⠎⠠⠕⠆⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠒ 二氧化碳溶於水生成碳酸 (放熱) $C O_{2} + H_{2} O \to H_{2} C O_{3}$ ⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠓⠆⠠⠉⠠⠕⠒ 二氧化氮溶於水生成硝酸 $3 N O_{2} + H_{2} O \to N O + 2 H N O_{3}$ ⠼⠒⠠⠝⠠⠕⠆⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠠⠕⠬⠆⠠⠓⠠⠝⠠⠕⠒ 5. 燃燒類金屬鈉燃燒生成白色的氧化鈉 (放熱) $4 N a + O_{2} \to 2 N a_{2} O$ ⠼⠲⠠⠝⠁⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠁⠆⠠⠕ 金屬鎂燃燒生成氧化鎂 (放熱) $2 M g + O_{2} \to 2 M g O$ ⠼⠆⠠⠝⠛⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠍⠛⠠⠕ 金屬鎂在二氧化碳中可以燃燒，燃燒時鎂會搶走二氧化碳中的氧 (放熱) $2 M g + C O_{2} \to C + 2 M g O$ ⠼⠆⠠⠍⠛⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠬⠆⠠⠍⠛⠠⠕ 金屬銅燃燒生成氧化銅 (放熱) $2 C u + O_{2} \to 2 C u O$ ⠼⠆⠠⠉⠥⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠉⠥⠠⠕ 金屬鋅燃燒生成氧化鋅 (放熱) $2 Z n + O_{2} \to 2 Z n O$ ⠼⠆⠠⠵⠝⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠵⠝⠠⠕ 硫粉燃燒生成二氧化硫 (放熱) $S + O_{2} \to S O_{2}$ ⠠⠎⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠠⠎⠠⠕⠆ 碳燃燒生成二氧化碳 (放熱) $C + O_{2} \to C O_{2}$ ⠠⠉⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠤⠉⠠⠕⠆ 碳在氧氣不足的情形下會生成一氧化碳 (放熱) $2 C + O_{2} \to 2 C O$ ⠼⠆⠠⠉⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠉⠠⠕ ㄧ氧化碳燃燒也可以生成二氧化碳 (放熱) $2 C O + O_{2} \to 2 C O_{2}$ ⠼⠆⠠⠉⠠⠕⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠉⠠⠕⠆ 氫氣燃燒生成水 (放熱) $2 H_{2} + O_{2} \to 2 H_{2} O$ ⠼⠆⠠⠓⠆⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠓⠆⠠⠕ 甲烷燃燒生成二氧化碳和水 (放熱) $C H_{4} + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$ ⠠⠉⠠⠓⠲⠬⠆⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕ 乙烷燃燒生成二氧化碳和水 (放熱) $2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} \to 4 C O_{2} + 6 H_{2} O$ ⠼⠆⠠⠉⠆⠠⠓⠖⠬⠶⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠲⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠖⠠⠓⠆⠠⠕ 丙烷燃燒生成二氧化碳和水 (放熱) $C_{3} H_{8} + 5 O_{2} \to 3 C O_{2} + 4 H_{2} O$ ⠠⠉⠒⠠⠓⠦⠬⠢⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠒⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠲⠠⠓⠆⠠⠕ 甲醇燃燒生成二氧化碳和水 (放熱) $C H_{3} O H + 2 O_{2} \to C O_{2} + 2 H_{2} O$ ⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠕⠠⠓⠬⠆⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕ 氮氣與氧氣燃燒生成一氧化氮 (放熱) $N_{2} + O_{2} \to 2 N O$ ⠠⠝⠆⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠠⠕ 6. 催化發酵類雙氧水經二氧化錳催化形成水和氧氣 (放熱) $2 H_{2} O_{2} \overset{二氧化錳}{\to} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠱⠐⠨⠈⠗⠔⠐⠍⠵⠈ ⠼⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠆⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠼⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠕⠆⠫⠣ 葡萄糖經酵母菌催化分解可製成酒精 (放熱) $C_{6} H_{12} O_{6} \overset{酵母菌}{\to} 2 C_{2} H_{5} O H + 2 C O_{2} ↑$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠑⠪⠐⠍⠌⠈⠅⠲⠐ ⠠⠉⠖⠠⠓⠂⠆⠠⠕⠖⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠼⠆⠠⠉⠆⠠⠓⠢⠠⠕⠠⠓⠬⠆⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 酒精(乙醇)與空氣中的氧反應，經醋酸菌催化成醋酸 (放熱) $C_{2} H_{5} O H + O_{2} \overset{醋酸菌}{\to} C H_{3} C O O H + H_{2} O$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠚⠌⠐⠑⠻⠄⠅⠲⠐ ⠠⠉⠆⠠⠓⠢⠠⠕⠠⠓⠬⠠⠕⠆⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠓⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 乙酸 + 乙醇 → 乙酸乙酯 + 水 (有機酸加醇經濃硫酸催化後生成酯加水) $C H_{3} C O O H + C_{2} H_{5} O H \overset{濃硫酸}{\to} C H_{3} C O O C_{2} H_{5} + H_{2} O$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠝⠯⠂⠉⠎⠂⠑⠻⠄ ⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠓⠬⠠⠉⠆⠠⠓⠢⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠉⠆⠠⠓⠢⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 乙酸 + 正丁醇 → 乙酸正丁酯 + 水 (有機酸加醇經濃硫酸催化後生成酯加水) $C H_{3} C O O H + C_{4} H_{9} O H \overset{濃硫酸}{\to} C H_{3} C O O C_{4} H_{9} + H_{2} O$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠝⠯⠂⠉⠎⠂⠑⠻⠄ ⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠓⠬⠠⠉⠲⠠⠓⠔⠠⠕⠠⠓⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠠⠉⠠⠓⠒⠠⠉⠠⠕⠠⠕⠠⠉⠲⠠⠓⠔⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 哈柏法製氨，在高溫高壓下以鐵粉做為催化劑 (放熱) $N_{2} + 3 H_{2} \overset{F e_{2} O_{3}, 500 度,500 a t m}{\to} 2 N H_{3}$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠠⠋⠑⠆⠠⠕⠒⠠⠢⠴⠴⠀⠙⠌⠐⠠⠢⠴⠴⠁⠞⠍ ⠠⠝⠆⠬⠒⠠⠓⠆⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠠⠓⠒ 7. 沉澱類氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合會形成白色碳酸鈣沉澱 (吸熱) $C a C l_{2} + N a_{2} C O_{3} \to C a C O_{3} ↓ + 2 N a C l$ ⠠⠉⠁⠠⠉⠇⠆⠬⠠⠝⠁⠆⠠⠉⠠⠕⠒⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠁⠠⠉⠠⠕⠒⠫⠩⠀⠬⠆⠠⠝⠁⠠⠉⠇ 石灰水通入二氧化碳會產生碳酸鈣沉澱 (放熱) $C a {(O H)}_{2} + C O_{2} \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ ⠠⠉⠁⠷⠠⠕⠠⠓⠾⠰⠆⠐⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠁⠠⠉⠠⠕⠒⠫⠩⠀⠬⠠⠓⠆⠠⠕ 氯化鋇溶液加硫酸鈉溶液形成硫酸鋇沉澱和氯化鈉溶液 $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ ⠠⠃⠁⠠⠉⠇⠆⠬⠠⠝⠁⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠀⠫⠕⠀⠠⠃⠁⠠⠎⠠⠕⠲⠫⠩⠀⠬⠆⠠⠝⠁⠠⠉⠇ 鋇離子跟硫酸根離子產生硫酸鋇沉澱的離子方程式 $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4} ↓$ ⠠⠃⠁⠘⠆⠬⠐⠬⠠⠎⠠⠕⠲⠘⠆⠤⠀⠫⠕⠀⠠⠃⠁⠠⠎⠠⠕⠲⠫⠩ 8. 加熱會分解類碳酸鈣(灰石)加熱至 800℃時會分解成氧化鈣和二氧化碳 (吸熱) $C a C O_{3} \overset{800 ° C}{\to} C a O + C O_{2} ↑$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠼⠦⠴⠴⠘⠨⠡⠀⠰⠠⠉ ⠠⠉⠁⠠⠉⠠⠕⠒⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠠⠉⠁⠠⠕⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 碳酸氫鈉加熱分解出二氧化碳 (吸熱) $2 N a H C O_{3} \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠨⠠⠙ ⠼⠆⠠⠝⠁⠠⠓⠠⠉⠠⠕⠒⠀⠫⠒⠒⠒⠒⠒⠕⠀⠠⠝⠁⠆⠠⠉⠠⠕⠒⠬⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠉⠠⠕⠆⠫⠣ 9. 氧化還原類鐵礦(氧化鐵)與ㄧ氧化碳反應生成鐵及二氧化碳。放熱，氧化鐵為氧化劑，一氧化碳為還原劑。 $F e_{2} O_{3} + 3 C O \to 2 F e + 3 C O_{2}$ ⠠⠋⠑⠆⠠⠕⠒⠬⠒⠠⠉⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠋⠑⠬⠒⠠⠉⠠⠕⠆ 鐵礦(氧化鐵)與焦炭反應生成鐵及二氧化碳。吸熱，氧化鐵為氧化劑，焦碳為還原劑。 $2 F e_{2} O_{3} + 3 C \to 4 F e + 3 C O_{2}$ ⠼⠆⠠⠋⠑⠆⠠⠕⠒⠬⠒⠠⠉⠀⠫⠕⠀⠼⠲⠠⠋⠑⠬⠒⠠⠉⠠⠕⠆ 鎂與氧化銅的氧化還原反應。放熱， Mg 為還原劑，MgO 為氧化劑。 $M g + C u O \to C u + M g O$ ⠠⠍⠛⠬⠠⠉⠥⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠥⠬⠠⠍⠛⠠⠕ 氫與氧化銅反應生成水與銅。放熱，H₂ 為還原劑，為氧化劑。 $H_{2} + C u O \overset{Δ}{\to} H_{2} O + C u$ ⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠀⠨⠠⠙ ⠠⠓⠆⠬⠠⠉⠥⠠⠕⠀⠫⠒⠒⠕⠀⠠⠓⠆⠠⠕⠬⠠⠉⠥ 光合作用。吸熱，CO₂ 為氧化劑，H₂O 為還原劑。 $6 C O_{2} + 6 H_{2} O \to C_{6} H_{12} O_{6} + 6 O_{2}$ ⠼⠖⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠖⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠲⠠⠓⠂⠆⠠⠕⠖⠬⠖⠠⠕⠆ 呼吸作用。放熱，O2 為氧化劑，C₆H₁₂O₆為還原劑。 $6 O_{2} + C_{6} H_{12} O_{6} \to 6 C O_{2} + 6 H_{2} O$ ⠼⠖⠠⠕⠆⠬⠠⠉⠖⠠⠓⠂⠆⠠⠕⠖⠀⠫⠕⠀⠼⠖⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠖⠠⠓⠆⠠⠕ 10.⠀其它類純水電解成氫氣與氧氣 $2 H_{2} O \to 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑$ ⠼⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠓⠆⠫⠣⠀⠬⠠⠕⠆⠫⠣ 純水電解時正極的化學方程式 $2 H_{2} O_{(l)} \to O_{2} ↑ + 4 H^{+} + 4 e^{-}$ ⠼⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠰⠷⠇⠾⠀⠫⠕⠀⠠⠕⠆⠫⠣⠀⠬⠲⠠⠓⠘⠬⠐⠬⠲⠑⠘⠤ 純水電解時負極的化學方程式 $2 H^{+} + 2 e^{-} \to H_{2} ↑$ ⠼⠆⠠⠓⠘⠬⠐⠬⠆⠑⠘⠤⠀⠫⠕⠀⠠⠓⠆⠫⠣ 電解 NaCl 水溶液。正極 : 產生 Cl₂ 負極 : 產生 H₂ $2 H_{2} O_{(l)} + 2 N a C l_{(a q)} \to C l_{2 (g)} ↑ + H_{2 (g)} ↑ + 2 N a O H_{(a q)}$ ⠼⠆⠠⠓⠆⠠⠕⠰⠷⠇⠾⠐⠬⠆⠠⠝⠁⠠⠉⠇⠰⠷⠁⠟⠾ ⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠇⠆⠰⠷⠛⠾⠐⠫⠣⠀⠬⠠⠓⠆⠰⠷⠛⠾⠐⠫⠣⠀⠬⠆⠠⠝⠁⠠⠕⠠⠓⠰⠷⠁⠟⠾ 電解 HCl 水溶液(鹽酸)。正極 : 產生 Cl₂ 負極 : 產生 H₂ $2 H C l_{(a q)} \to C l_{2 (g)} ↑ + H_{2 (g)} ↑$ ⠼⠆⠠⠓⠠⠉⠇⠰⠷⠁⠟⠾⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠇⠆⠰⠷⠛⠾⠐⠫⠣⠀⠬⠠⠓⠆⠰⠷⠛⠾⠐⠫⠣ 皂化反應 (放熱) 油脂(椰子油) + 鹼(氫氧化鈉) → 肥皂(脂肪酸鈉) + 甘油(丙三醇) $C u + 2 H_{2} S O_{4} \to C u S O_{4} + S O_{2} + 2 H_{2} O$ ⠠⠉⠥⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠎⠠⠕⠲⠀⠫⠕⠀⠠⠉⠥⠠⠎⠠⠕⠲⠬⠠⠎⠠⠕⠆⠬⠆⠠⠓⠆⠠⠕ $2 N H_{3} + 3 C u O \to N_{2} + 3 C u + 3 H_{2} O$ ⠼⠆⠠⠝⠠⠓⠒⠬⠒⠠⠉⠥⠠⠕⠀⠫⠕⠀⠠⠝⠆⠬⠒⠠⠉⠥⠬⠒⠠⠓⠆⠠⠕ $C l_{2} + H_{2} \to 2 H C l$ ⠠⠉⠇⠆⠬⠠⠓⠆⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠓⠠⠉⠇ $C l_{2} + 2 N a \to 2 N a C l$ ⠠⠉⠇⠆⠬⠆⠠⠝⠁⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠝⠁⠠⠉⠇ 二氧化碳加碳生成一氧化碳 $C O_{2} + C \to 2 C O$ ⠠⠉⠠⠕⠆⠬⠉⠀⠫⠕⠀⠼⠆⠠⠉⠠⠕ 附檔：----------------------------------- ● 常見化學反應方程式總表.pdf

常見化學反應式總表